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     氢氧化钠/片碱

    氢氧化钠/片碱

    作者:聚合氯化铝生产厂家 来源:未知 发布时间:2020-08-04 16:09

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    氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、苛性钠,因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性。易溶于水,其水溶液呈强碱性,能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱,是化学实验室的易吸收空气中的水分和二氧化碳必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。形状:熔融白色颗?;蛱踝?,现常制成小片状。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇,溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶液与酸混合时产生剧热。溶液呈强碱性。相对密度2.13。熔点318℃。沸点1390℃。半数致死量(小鼠,腹腔)40mg/kg。有腐蚀性。储存:密封干燥保存。(即不能敞口放置??掌泻兴羝℉?O)、二氧化碳(CO?),而NaOH易被水蒸气潮解,易与二氧化碳反应生成碳酸钠(Na?CO?),也就会变质)用途:广泛应用的污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂;在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要用途;密闭包装,贮于阴凉干燥处。与酸类、铵类、易(可)燃物等分储分运。不可与皮肤接触,若皮肤(眼睛)接触,用流动清水冲洗,涂抹硼酸溶液。若误食,用水漱口,饮牛奶或蛋清(等酸性无害食品)。变质检验:1.样品中的加稀盐酸若有气泡产生,则氢氧化钠变质。氢氧化钠的化学原理:2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O   2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O   (空气中含有少量的二氧化碳,而敞口放置的NaOH溶液能够与CO2反应   HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体)   2.样品中加澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则氢氧化钠变质。   原理:Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH   理化常数:密度:2.130克/立方厘米   熔点:318.4℃   水溶性:。易溶于水 溶液呈无色   沸点:1390℃   碱离解常数(Kb)= 3.0   碱离解常数倒数对数(pKb)= -0.48   致死量:40mg/kg   中学鉴别氢氧化钠的方法:加入氯化镁,产生白色沉淀。焰色反应,火焰呈黄色。   CAS号 1310-73-2   EINECS号 215-185-5 吸水性:有强烈的腐蚀性,有吸水性(所以NaOH敞口放置,质量会增加),可用作干燥剂,但是,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体,因为可以和CO2等发生反应从而变质。(会与酸性气体发生反应。)且在空气中易潮解而液化(因吸水而溶解的现象,属于物理变化);溶于水,同时放出大量热。能使酚酞变红,使紫色石蕊试液变蓝,属于强碱。腐蚀铝性物质,不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟,就会吸收水分,成为液态du药。其熔点为318.4℃。除溶于水之外,氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙mi、丙酮、液氨。
    氢氧化钠在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠***多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体,旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中,制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等,也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-2006; 工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89;化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89;食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。光合实验中吸收二氧化碳。在工业上,氢氧化钠通常称为烧碱,或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上,会腐蚀表皮,造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用,有强烈刺激性和腐蚀性(由于其对蛋 白质有溶解作用,与酸烧伤相比,碱烧伤更不容易愈合)。用0.02%溶液滴入兔眼,可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg,兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔;溅到皮肤上,尤其是溅到粘膜,可产生软痂,并能渗入深层组织,灼伤后留有瘢痕;溅入眼内,不仅损伤角膜,而且可使眼睛深部组织损伤,严重者可致失明;误服可造成消化道灼伤,绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻,有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔,后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性,对水体可造成污染,对植物和水生生物应予以注意。氢氧化钠工业制法:(1)过滤海水  ?。?)加入过量氢氧化钠,去除钙、镁离子,过滤   Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓(Ca(OH)2微溶,可出现浑浊现象)   Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓  ?。?)利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO4 2-   ?。?)加入过量碳酸钠,去除钙离子、过量钡离子,过滤   Ca2++ CO32-==== CaCO3↓   Ba2++ CO32-==== BaCO3↓  ?。?)加入适量盐酸,去除过量碳酸根离子   2H+ +CO32-==== CO2↑ + H2O  ?。?)加热驱除二氧化碳  ?。?)送入离子交换塔,进一步去除钙、镁离子  ?。?)电解   2NaCl + 2H2O ==电解== H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH    制作少量氢氧化钠:可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)(如果有碳酸钠更好),再找一些氧化钙(生石灰)(一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有,比如海苔包装中、雪米饼啊什么的)。把生石灰放于水中,反应后变为石灰浆,把碳酸氢钠(或碳酸钠)的固体颗粒(浓溶液也行)加入石灰浆中,为保证产物氢氧化钠的纯度,需使石灰浆过量,原因:参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应,待其反应一会儿后,静置片刻,随着碳酸钙的沉淀,上层清液就是氢氧化钠,小心倒出即可。如果需要纯一点可以加热一会儿,蒸发一部分水,这样可以得到比较纯的氢氧化钠。   CaO + H2O ==== Ca(OH)2   NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ NaOH + H2O   Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH   2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

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